Question

已知 20mL R₂O₇^2- 离子浓度为 0.05mol?L^-1  的某溶液恰好能将 20mL Fe²⁺离子浓度为 0.3mol?L^-1  的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

• A、+2价
• B、+3价
• C、+4价
• D、+5价

Answer 1

分析：反应中Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，则R₂O₇^2-还原，R₂O₇^2-中R元素化合价为+6，令元素R在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒列方程计算．

解答：解：令元素R在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，则：
0.02L×0.3mol/L×（3-2）=0.02L×0.05mol/L×2×（6-x）
解得：x=3，即元素R在还原产物中的化合价为+3，
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是理解氧化还原反应中电子转移守恒，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．