题目内容
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10C1-+4H2O．下列判断正确的是（ ）
| A、当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol | B、该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol | C、上述反应中的还原剂是OH- | D、还原性：C1-＞CN- |
分析：反应中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，该反应中转移10e-，以此计算．
解答：解：A．由反应可知，生成2molCO2的同时，生成10molCl-，反应前后阴离子数目不变，则当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故A错误；
B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为2mol×[0-（-3）+（4-2）]=10mol，故B正确；
C．C、N元素的化合价升高，则反应中的还原剂是CN-，故C错误；
D．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故D错误；
故选B．
B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为2mol×[0-（-3）+（4-2）]=10mol，故B正确；
C．C、N元素的化合价升高，则反应中的还原剂是CN-，故C错误；
D．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中规律性知识为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目