题目内容
锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量( )
A、0.25mol | B、0.5mol | C、1mol | D、2mol |
分析:发生反应为4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价,N元素化合价由+5价降低到-3价,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,表现为化合价升降总数相等计算.
解答:解:当生成1mol硝酸锌时,应有1molZn参加反应,失去2mol电子,
则硝酸得到2mo电子,反应中N元素化合价由+5价降低到-3价,设有x mol硝酸钡还原,则有[5-(-3)]x=2,
x=0.25,
故选A.
则硝酸得到2mo电子,反应中N元素化合价由+5价降低到-3价,设有x mol硝酸钡还原,则有[5-(-3)]x=2,
x=0.25,
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意从元素化合价的角度解答该题,难度不大.
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