题目内容
锌与很稀的硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（ ）
| A、0.25mol | B、0.5mol | C、1mol | D、2mol |
分析：发生反应为4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到-3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．
解答：解：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，
则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，设有x mol硝酸钡还原，则有[5-（-3）]x=2，
x=0.25，
故选A．
则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，设有x mol硝酸钡还原，则有[5-（-3）]x=2，
x=0.25，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
相关题目