在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）
| A、2：1 | B、8：3 | C、1：2 | D、3：8 |
用下列方法均可制得氧气：①2KClO3
2KCl+3O2↑②2HgO
2Hg+O2↑ ③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
| ||
| △ |
| ||
| ||
| A、3：1：1 |
| B、3：1：4 |
| C、1：1：1 |
| D、2：1：1 |
已知X2O8n-有强氧化性，X2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后X2O8n-变成XO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则X2O8 n-中X元素的化合价是（ ）
| A、+7 | B、+6 | C、+5 | D、+4 |
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
| A、0.6 mol | B、0.8 mol | C、0.45 mol | D、0.4 mol |
由反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3的体积（ ）
| A、80mL | B、40mL | C、20mL | D、10mL |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
+O2+xOH-═Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法中，正确的是（ ）
2- 3 |
2- 6 |
| A、每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol | ||
B、Fe2+和S2O
| ||
C、1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
| ||
| D、x=2 |
U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解：UO2（NO3）2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（ ）
| A、UO2 | B、UO3 | C、2UO2?UO3 | D、UO2?2UO3 |
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
| A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO | B、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl2，则该反应转移电子数为20e- | C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3- | D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O |
在水溶液中YO3n-和S2-可发生反应：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、n=1，Y是卤族元素 | B、n=1，YO3n-中Y元素化合价为+7 | C、n=2，Y可能是硫元素 | D、n=2，Y元素的最高化合价为+6 |
已知下列分子或离子在一定条件下都可以氧化浓盐酸得到氯气，自身发生如下变化：
MnO4-→Mn2+Cr2O2-7→Cr3+ClO3-→Cl2 MnO2→Mn2+
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的浓盐酸，得到Cl2最小的是（ ）
MnO4-→Mn2+Cr2O2-7→Cr3+ClO3-→Cl2 MnO2→Mn2+
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的浓盐酸，得到Cl2最小的是（ ）
| A、MnO4- | B、Cr2O72- | C、CIO3- | D、MnO2 |