题目内容
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
| A、0.6 mol | B、0.8 mol | C、0.45 mol | D、0.4 mol |
分析：发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反应可知，氢离子不足，以此计算．
解答：解：足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，
铜足量，n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子不足，设转移电子为x，则
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O～6e-
8 6
0.6mol x
=
，解得x=0.45mol，
故选C．
铜足量，n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子不足，设转移电子为x，则
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O～6e-
8 6
0.6mol x
| 8 |
| 0.6mol |
| 6 |
| x |
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应中其实质为离子反应，明确过量分析及转移的电子数即可解答，题目难度不大．
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