Question

已知下列分子或离子在一定条件下都可以氧化浓盐酸得到氯气，自身发生如下变化：
MnO₄^-→Mn²⁺Cr₂O^2-₇→Cr³⁺ClO₃^-→Cl₂   MnO₂→Mn²⁺
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的浓盐酸，得到Cl₂最小的是（　　）

• A、MnO₄^-
• B、Cr₂O₇^2-
• C、CIO₃^-
• D、MnO₂

Answer 1

分析：在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为HCl，被氧化为Cl₂，如果分别用等物质的量的氧化剂氧化足量的HCl，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可知1mol氧化剂获得电子越少则氧化得到Cl₂越少，结合元素化合价判断1mol氧化剂获得电子进行判断．

解答：解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越少，生成的Cl₂就越少：
A．由MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，则1molMnO₄^-获得电子为1mol×（7-2）=5mol，
B．由Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，由Cr元素化合价由+6价降低为+3价，则1molCr₂O₇^2-获得电子为1mol×2×（6-3）=6mol，
C．由ClO₃^-→Cl₂，Cl元素化合价由+5价降低为0价，则1molClO₃^-获得电子为1mol×（5-0）=5mol，
D．由MnO₂→Mn²⁺，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，则1molMnO₂获得电子为1mol×（4-2）=2mol，
故1molMnO₂获得电子最少，生成的Cl₂就越少，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，根据电子转移守恒解答，注意C选项中ClO₃^-、HCl中Cl元素都转化为Cl₂，相同物质的量时本题中ClO₃^-不是获得电子最多的氧化剂但生成的氯气最多．