Question

已知X₂O₈^n-有强氧化性，X₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，若反应后X₂O₈^n-变成XO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则X₂O₈ ^n-中X元素的化合价是（　　）

• A、+7
• B、+6
• C、+5
• D、+4

Answer 1

分析：Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后X₂O₈^n-变成XO₄^2-，X的化合价降低，XO₄^2-中X的化合价为+6价，以此来解答．

解答：解：X₂O₈^n-有强氧化性，X₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，
Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，
则反应后X₂O₈^n-变成XO₄^2-，X的化合价降低，XO₄^2-中X的化合价为+6价，
所以X₂O₈ ^n-中X元素的化合价大于+6，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．