题目内容
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
| A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO | B、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl2，则该反应转移电子数为20e- | C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3- | D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O |
分析：A．反应没有涉及HClO，根据该反应不能确定HClO4和HClO的强氧化性强弱；
B．还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，据此计算生成2molCl2时转移电子的物质的量；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘单质；
D．根据混合气体的物质的量、质量，计算n（O2）、n（Cl2），确定b、c关系，再根据电子转移守恒、元素守恒配平方程式．
B．还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，据此计算生成2molCl2时转移电子的物质的量；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘单质；
D．根据混合气体的物质的量、质量，计算n（O2）、n（Cl2），确定b、c关系，再根据电子转移守恒、元素守恒配平方程式．
解答：解：A．反应没有涉及HClO，根据该反应不能确定HClO4和HClO的强氧化性强弱，故A错误；
B．还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，故B正确；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘，反应的方程式为5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-，故C正确；
D．n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl2）=0.4mol，n（O2）=0.6mol，
故n（Cl2）：n（O2）=2：3，与方程式中的计量数关系不同，
故D错误．
故选：BC．
B．还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，故B正确；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘，反应的方程式为5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-，故C正确；
D．n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl2）=0.4mol，n（O2）=0.6mol，
故n（Cl2）：n（O2）=2：3，与方程式中的计量数关系不同，
故D错误．
故选：BC．
点评：本题考查氧化还原反应反应的计算、配平、基本概念等，题目难度较大，D选项为易错点，涉及计算与配平，注意电子守恒的应用．
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