Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO₃═bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

• A、由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO
• B、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl₂，则该反应转移电子数为20e^-
• C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-
• D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃═15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

Answer 1

分析：A．反应没有涉及HClO，根据该反应不能确定HClO₄和HClO的强氧化性强弱；
B．还原产物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合价由+5价降低为0价，据此计算生成2molCl₂时转移电子的物质的量；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘单质；
D．根据混合气体的物质的量、质量，计算n（O₂）、n（Cl₂），确定b、c关系，再根据电子转移守恒、元素守恒配平方程式．

解答：解：A．反应没有涉及HClO，根据该反应不能确定HClO₄和HClO的强氧化性强弱，故A错误；
B．还原产物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl₂时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，故B正确；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘，反应的方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故C正确；
D．n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl₂）=0.4mol，n（O₂）=0.6mol，
故n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，与方程式中的计量数关系不同，
故D错误．
故选：BC．

点评：本题考查氧化还原反应反应的计算、配平、基本概念等，题目难度较大，D选项为易错点，涉及计算与配平，注意电子守恒的应用．