(17分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。
(2)反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________
_____________________________________________________。
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。
(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：_______________________________________________
②乙实验失败的原因是：_______________________________________________

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

已知：

（12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成_____________________；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成______________________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式                            。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                       _________。
（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是               ；原因是                                           。

（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________
（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na₂SO₄，如何验证Na₂SO₄是否存在?
                                                                

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO₂是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选            。
A．H₂SO₄(aq)       B．HCl(aq)   C．HNO₃(aq)
“滤渣1”的主要成分是                      _(填化学式)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
（3）“调pH”过程可以选用          。
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
（4）“试剂Y” 选______________。
A．Cd       B．Zn    C．Fe
（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。

（10分）下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：

（1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________；
（2）温度计的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_____      __；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是           ________________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。

（12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
    
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是        。检查C装置气密性是否良好的操作方法是         。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是      （填序号，下同。）
①密度  ②颜色  ③溶解性  ④热稳定性  ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是      

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______
①CO₂    ② NO    ③ Cl₂    ④H₂
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：


（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式                              。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点                               。
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹        ，再打开弹簧夹          ，才能使NO₂气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作            。

（12分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为        ；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：
                                                                   
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①              ，②               （填试剂名称）。
（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为                  。