题目内容
（10分）下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________；
（2）温度计的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_____ __；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是 ________________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。
| A．废液直接倒入下水道 |
| B．废液倒入空废液缸中 |
| C．将水倒入烧瓶中 |
| D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道 |
（1）乙醇，浓硫酸；（2）控制反应温度在170℃，防止暴沸；
（3）CH3CH2OH
CH2==CH2↑+H2O
（4）SO2；有不溶于水的油状物生成；如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。 （5）D
解析
（A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 10 mL FeSO4溶液 | 10 mL NH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
2 | 20 mL H2S | 10 mL SO2 |
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3 | 30 mL NO2（主要） | 10 mL H2O(l) | 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
4 | 15 mL Cl2 | 40 mL NH3 |
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试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为___________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞___________移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______________________________。
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3
N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________，最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL。
（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入______________（填写字母）。
a.氯化钠溶液 b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过_____________（填实验操作名称）即可除去。
甲醇来源丰富．价格低廉．运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。
A．容器中混合气体的密度不变化
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g)
△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应
v(正) v(逆)（填“＞”．“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。
（3）某实验小组设计了如下图所示的甲醇燃料电池装置。
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①该电池工作时，OH— 向 极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极电极反应式为 。