炼锌厂产生的工业废渣--锌渣(除了含Zn外.还含有Fe.Al和SiO2等杂质).利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试.其流程如下:已知:Fe3+.Al3+.Zn2+.Cd2+.Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2.4.7.6.5.9.4.9.7,锌的金属活动性比镉强,SiO2是不溶于水和酸的酸性氧化物.试回答下列问题:(1)“ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO₂是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选            。
A．H₂SO₄(aq)       B．HCl(aq)   C．HNO₃(aq)
“滤渣1”的主要成分是                      _(填化学式)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
（3）“调pH”过程可以选用          。
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
（4）“试剂Y” 选______________。
A．Cd       B．Zn    C．Fe
（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。

（16分）每空2分（1）Ａ(H₂SO₄溶液); SiO₂（2）2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（3）B(ZnO) （4）Ｂ(Zn) （5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）

解析

练习册系列答案

名师伴你行小学生10分钟应用题天天练系列答案

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为

硫酸溶液

（填名称）．
（2）写出“氧化”过程的离子方程式

2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（3）“调pH”过程可以选用

．（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄ B．ZnO C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是

（2011?茂名二模）炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO_4?7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为

H₂SO₄溶液

（2）写出加入Ca（ClO）₂反应的离子方程式

2H⁺+ClO^-+2Fe²⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

（3）调节pH过程可以选用

ZnO

（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是

除去Fe³⁺和Al³⁺，防止Zn²⁺沉淀析出

（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式

Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd

（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施

保持一定的酸度

．

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式。

（3）“调pH”过程可以选用。（从以下选项选择，填序号）

A．H₂SO₄ B．ZnO C．NaOH

“滤渣2”的主要成分是 (填化学式，下同)。

（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。

（5）“操作1”的方法是___ ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是。

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为            (填名称)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
（3）“调pH”过程可以选用          。（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是                             (填化学式，下同)。
（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。
（5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是                 。

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO₂是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选。

A．H₂SO₄(aq) B．HCl(aq) C．HNO₃(aq)

“滤渣1”的主要成分是 _(填化学式)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式。

（3）“调pH”过程可以选用。

A．H₂SO₄ B．ZnO C．NaOH

（4）“试剂Y” 选______________。

A．Cd B．Zn C．Fe

（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。

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