下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

1. A.
   
   干燥Cl₂
2. B.
   
   配制100ml 0.1mol?L^-1硫酸溶液
3. C.
   
   分离沸点相差较大的互溶液体混合物
4. D.
   
   分离互不相溶的两种液体

一定温度和压强下，20ml气体X₂与10ml气体Y₂恰好完全反应，生成20ml气体Z，则Z的化学式为________，依据的原理是________定律和________定律．

各物质有如图所示的转化关系，已知：
（1）化合物E与水反应生成白色浆状物
（2）化合物F是不成盐的氧化物　　
（3）组成D的元素在化合物中只能显负一价
据此请填空
（1）化合物F是______
（2）化合物I是______
（3）反应（2）的化学方程式是______
（4）反应（4）的化学方程式是______．

下列关于硫的叙述中，正确的是

1. A.
   能溶于水
2. B.
   是一种白色固体
3. C.
   在空气中燃烧生成二氧化硫
4. D.
   在纯氧中燃烧生成三氧化硫

下述实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去	证明SO2具有漂白性
B	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀	证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列对于“摩尔”的理解正确的是

1. A.
   摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
2. B.
   摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
3. C.
   HNO₃的摩尔质量是63g
4. D.
   国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   3.6g碳与3.36LO₂一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3N_A
2. B.
   6.9g钠与足量的CO₂和H₂O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3N_A
3. C.
   25℃时，0.15mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺数目为0.3N_A
4. D.
   标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3N_A

图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

试回答：
（1）A试剂为______，B试剂为______，化学方程式为______；
（2）C试剂为______；D试剂作用为______；
（3）E中干燥红色布条______（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象______；
（5）H中化学方程式为______．

煤层气是指自生自储于煤层中的气体，成分以甲烷为主，故又称煤层甲烷．煤层气主要以吸附方式储存于煤层中，是目前开发的热点项目之一．美国Amoco公司经过研究发现，不同气体分子与煤之间作用力的差异，导致煤对不同气体组分的吸附能力有所不同．这种作用力与相同压力下各种吸附质的沸点有关，沸点越高，被吸附的能力越强．吸附深度与煤层中气体分子的极化率和电离势有关，极化率和电离势越大，越深．

	CO2	CH4	N2
极化率	2.87	3.00	1.93
沸点	-78.5	-161	-195.8

（1）写出最适合用于将原吸附在煤层中的煤层气置换出来的气体分子的电子式______．该方法除可以促进CH₄的解吸，提高煤层气开发的经济和社会效益外，还具有的优点是______（填一项）．
（2）另一种将CO₂转化的实验设想，其流程如下：

回答下列问题：
①甲同学发现该实验将CO₂转化的最终产物为______，且此过程中有一可循环物质______．
②乙同学经过仔细思考，并查阅了MgCl₂?6H₂O的相关性质后，认为该过程的其他原料都可以实现循环使用，并设计了流程方案，请在下面空白处补全实验流程：

MgCl2?6H2O

③丙同学认为该实验可用于工业推广，你认为该同学的看法是否正确？并解释原因．______．

某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为

1. A.
   mol
2. B.
   mol
3. C.
   mol
4. D.
   mol