题目内容

某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为

A.
$数学公式$ mol
B.
$数学公式$ mol
C.
$数学公式$ mol
D.
$数学公式$ mol

D
分析：根据c= $\text{[math]}$ 计算镁离子的浓度，再结合MgCl₂可知，c（Cl^-）=2c（Mg²⁺），以此来解答．
解答：氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，
则c（Mg²⁺）= $\text{[math]}$ mol/L，
所以c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）=2× $\text{[math]}$ mol/L= $\text{[math]}$ mol/L，
则a mL该溶液中Cl^-的物质的量为a×10^-3L× $\text{[math]}$ mol/L= $\text{[math]}$ mol，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，熟悉质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，题目难度不大．

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