Question

图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

试回答：
（1）A试剂为______，B试剂为______，化学方程式为______；
（2）C试剂为______；D试剂作用为______；
（3）E中干燥红色布条______（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象______；
（5）H中化学方程式为______．

Answer 1

解：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验．
（1）依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO₂的加热反应．所以A为浓盐酸，B为MnO₂，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl^-MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：浓盐酸；MnO₂；MnO₂+4HCl^-MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）由①中生成氯气，氯气通到C中出去挥发出的HCl气体，除去HCl气体有饱和食盐水，因此C为饱和食盐水；氯气从C中通入到D中进行干燥出去氯气的水蒸气，D中是浓硫酸，
故答案为：饱和食盐水；吸水氯气中的水蒸气；
（3）氯气从D中出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气不能漂白，因此E中的干燥布条不褪色，故答案为：不褪色；
（4）已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟．脱脂棉的作用是为了防止防止CuCl₂固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集，
故答案为：棕黄色的烟；
（5）氯气是有毒气体，所以H中是吸收多余气体的NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
分析：依据实验目的是在实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质分析判断；
（1）实验室制气体用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）装置中 制得氯气中含有氯化氢和水蒸气，验证性质之前需要除去，用饱和食盐水出氯化氢，浓硫酸除水蒸气；
（3）干燥的氯气遇干燥的有色布条不变色，氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（4）铜与氯气加热反应生成氯化铜，现象为综黄色的烟；
（5）尾气吸收，氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收．
点评：本题考查了氯气的制备，性质的检验，是常考查的知识点，对于实验流程分析是解题关键，熟练掌握物质性质和实验验证方法是解题关键，题目较简单．