将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量[m（x）/g]与产生氢气的质量[m（H₂）/g]之间的关系，其中能代表Fe与H₂质量关系的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题．

（1）仪器a的名称是______；实验室制取二氧化碳的化学方程式是______．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是______（填字母序号，下同），收集装置是______．
（3）若用B装置制备氧气，该反应的化学方程式为______．
（4）实验室收集氧气可以选用的装置有______．

由下列实验事实得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是弱电解质
B	将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成	BaSO3难溶于硝酸
C	C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊	酸性：C6H5OH＜H2CO3
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）方框内物质A和B的化学式：A______，B______．
（2）第①步的化学方程式为______、______第②步通入B的化学方程式为______．
（3）第③步加入过量A的离子反应方程式为：______．

下列反应中，属于氧化还原反应的是

1. A.
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
2. B.
   SO₃+H₂O=H₂SO₄
3. C.
   4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4. D.
   CaCO₃CaO+CO₂↑

某金属氯化物MCl₂质量为33.3g，含有0.6molCl^-，其中M²⁺的个数约为________，该氯化物的摩尔质量为________，金属M的相对原子质量为________．

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾（其中还含有较多的不溶性固体杂质）．现从草木灰中提取钾盐，并用检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2-、和 Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷却结晶．
（2）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②______；③______；④______．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有______离子．②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl₂ 溶液，可观察到有______ 生成，证明溶液中有______离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO₃ 溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有______ 离子．

某同学配置100ml浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
（1）需要称量碳酸钠的质量为______g
（2）配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有______、______．
（3）在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将______ （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（4）在定容这一操作中，应在距刻度线______处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的______与刻度线保持水平．

如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度．简要回答下列问题：
（1）水银柱推向左管说明了______．
（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______．
（3）根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论是______．
（4）根据反应方程式S+O₂SO₂和上述结论又可推导出（或证明）______．

胶体区别于其他分散系的本质特征是

1. A.
   胶体能产生丁达尔效应
2. B.
   分散质颗粒的直径在1～100 nm之间
3. C.
   胶体能产生布朗运动
4. D.
   胶体粒子可以透过滤纸