Question

将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量[m（x）/g]与产生氢气的质量[m（H₂）/g]之间的关系，其中能代表Fe与H₂质量关系的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：根据金属和酸反应的实质来计算，注意金属和产生氢气的量之间的关系有个计算公式：
产生氢气质量m=．
解答：在金属质量相同，化合价也相同的情况下，分子量越小的金属，其物质的量就越大，如果化合价不同，可以用一个简单公式来计算，计算公式为：产生氢气质量m=，所以各个金属和酸反应生成氢气的质量分别为：m（镁）==0.083，m（铝）==0.11，m（铁）==0.036，m（锌）==0.03，所以，产生氢气量的次序从大到小排列为：铝＞镁＞铁＞锌，即质量相等的四重金属中，铁能产生的氢气量为第三位．
故选C．
点评：本题考查学生金属和酸反应产生氢气的量与金属的量之间的关系，难度不大，可以根据所学知识进行．