题目内容
某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）方框内物质A和B的化学式：A______，B______．
（2）第①步的化学方程式为______、______第②步通入B的化学方程式为______．
（3）第③步加入过量A的离子反应方程式为：______．
解：（1）分离Cu和Fe，可加入盐酸，得到FeCl2和Cu，反应后的滤液为FeCl2，可与Cl2反应生成FeCl3，故答案为：HCl；Cl2；
（2）CuCl2和FeCl3中加入铁粉，分别发生：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，氯化亚铁与氯气反应而转化为氯化铁，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2 =2FeCl3，
故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；
（3）Fe比Cu活泼，可与盐酸反应生成而分离出Cu，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
分析：由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，过滤所得沉淀用盐酸分离铜和铁，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁与氯气反应而转化为氯化铁溶液循环利用．
点评：本题考查物质的分离，题目难度中等，注意根据流程结合物质的性质解答该题．
（2）CuCl2和FeCl3中加入铁粉，分别发生：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，氯化亚铁与氯气反应而转化为氯化铁，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2 =2FeCl3，
故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；
（3）Fe比Cu活泼，可与盐酸反应生成而分离出Cu，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
分析：由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，过滤所得沉淀用盐酸分离铜和铁，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁与氯气反应而转化为氯化铁溶液循环利用．
点评：本题考查物质的分离，题目难度中等，注意根据流程结合物质的性质解答该题．
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