除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

实验室有下列实验仪器

工业上测定SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂发生反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、______________、___________
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为V_a mL,浓度为Cmol/L。N₂与O₂的体积为V_b mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为______________________。

某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
（2）实验过程中，观察到品红溶液________________，石蕊溶液________________，说明SO₂________（填选项）。
a. 有氧化性    b. 有还原性    c. 有漂白性    d. 水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是________________
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈________色，说明铜元素被氧化生成了________离子。

NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I. 从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）。
a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是________________。
II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒    b. 定容时，俯视刻度线
c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是         　　 ，稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是       　　　　    。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                    。
③实验终了时，待恢复至室温，先     　　　　　  ，再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg^2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 
已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少应调至      。
方案Ⅱ：用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，加入少量          作指示剂；然后用    　式滴定管盛装0. 1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定. (已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                 。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                   。
（3）步骤③中反应的离子方程式：                            。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、         、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需               。
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为         色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H­₂­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含           mgFeSO₄·7H₂O为片剂。

纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

现用质量分数为98％、密度为1．84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL、0．2mol?L^-1的稀H₂S0₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂S0₄时用不到的有_________ (填代号)。
(2)经计算，需浓H₂S0₄的体积为______。现有①10mL②50mL③100mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号)。
(3)将浓H₂S0₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_________ 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤____________ 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 处。改用______________  加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______  (填代号,下同)  ，能引起误差偏高的有_________。
①洗涤量取浓H₂S0₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂S0₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂S0₄直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂S0₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线