Question

工业上测定SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂发生反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、______________、___________
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为V_a mL,浓度为Cmol/L。N₂与O₂的体积为V_b mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为______________________。

Answer 1

（8分 每空2分）（1）N₂、O₂(2) 调整量器筒内外液面高度  平视凹液面读数
（3）偏低 （4）

解析试题分析：（1）由于N₂、O₂不与I₂反应，所以混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N₂、O₂的体积。
（2）为了使读数准确，则必须使内外压强相等，则应该调整量器筒内外液面高度，另外读数时还要注意平视凹液面读数。
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则通过的气体总体积增加，所以测得的SO₂含量偏低。
（4）根据方程式SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI可知，SO₂的物质的量＝0.001VaCmol，在标准状况下的体积是0.001VaCmol×22.4L/mol＝0.0224VaCL＝22.4VaCml，所以SO₂的体积百分含量为。
考点：考查工业尾气中SO₂含量测定的实验探究
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题、试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。