下列说法不正确的是

1. A.
   硫是一种淡黄色能溶于水的晶体
2. B.
   硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
3. C.
   硫和氧属于同一主族
4. D.
   硫在空气中的燃烧产物是SO₂，在纯氧中的燃烧产物是SO₃

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

1. A.
   在标准状况下，V升SO₃含氧原子个数是3VN_A/22.4
2. B.
   常温常压下，1mol重水所含电子总数为10N_A
3. C.
   金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1：2
4. D.
   常温常压下，N_A个甲烷分子体积大于22.4L

除去下列物质中含有的少量杂质，请选择合适的所给试剂和操作方法填入下表中（只填序号）
试剂：A．溴水  B．NaOH溶液  C．CaO   D．酸性KMnO₄ 溶液     E．水
操作方法：a．蒸馏    b．分液   c．洗气   d．过滤．

组别	物质	杂质	试剂	操作方法
1	乙烷	乙烯
2	溴苯	溴
3	苯	甲苯
4	苯	苯酚
5	乙醇	水
6	乙醇	乙酸

已知阿伏加德罗常数近似为6.02×10²³mol^-1，下列有关叙述不正确的是

1. A.
   0.1摩H₂O和D₂O组成的混合物中含有的中子数为6.02×10²³
2. B.
   0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.02×10²³
3. C.
   标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为×6.02×10²³
4. D.
   1摩碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为8×6.02×10²³

ClO₂（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（说明：H₂C₂O₄中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2）
（1）H₂C₂O₄中碳元素化合价为______，ClO₂中氯元素化合价为______；
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（3）若有24.5g KClO₃参加反应时，反应中转移的电子数为______；
（4）当收集到标况下气体22.4L时，求参加反应的H₂C₂O₄质量．

实验室利用Bi（OH）₃制取少量Bi₂0₃的过程如下所示：

下列有关说法正确的是

1. A.
   上述反应中涉及的氧化还原反应共有3个
2. B.
   氧化性：Cl₂＞NaBi0₃＞Bi₂0₅＞Bi₂0₃?
3. C.
   生成NaBi0₃的反应中，NaBi0₃的化学计量数为2
4. D.
   得到0.05molBi₂0₃时，上述过程中共转移电子0.4 mol

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为______．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O　…②
你认为哪种方法最佳______（填序号），理由是______．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
______．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．则：
①该反应的△H______0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=______．
③下列说法中不正确的是______（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是______，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式______．

在80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

1. A.
   dmol/L
2. B.
   dmol/L
3. C.
   dmol/L
4. D.
   dmol/L

在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是

1. A.
   含有大量SiO^2-₃的溶液：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
2. B.
   使石蕊变红的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO^-₃、SO^2-₄
3. C.
   含有大量Al³⁺的溶液：I^-、K⁺、S^2-、NO^-₃
4. D.
   使酚酞变红的溶液：Ca²⁺、NH⁺₄、HCO^-₃、Cl^-

如图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置．

（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式______．
（2）与甲装置相比，乙装置的优点是______，丙装置除具有乙装置优点外还具有的优点是______．
（3）欲使NO₂气体充满试管②，应先______，再打开弹簧夹a和b，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，则下列各项不变的是______．
A．颜色　　 B．平均摩尔质量　　　 C．质量　　D．压强E．密度
（4）为了验证NO₂与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是______．
（5）试管②中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度最大值是______mol/L．（气体体积按标准状况计算且不考虑实验过程中NO₂的损失）