可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根据图回答：
①压强 P₁比P₂        填（大或小）  
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③温度t₁℃比t₂℃     （高或低）
④ Q值为      填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂ (g) ?△H＝+125kJ·mol^－1
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝    __   _____________  。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。

(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
①升温____________；②增大压强____________；③增大容器容积____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化剂____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) △H₁="+156.6" kJ·mol^－1
CH₃CHCH₂(g)= CH₄(g)＋HCCH(g )       △H₂="+32.4" kJ·mol^－1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=        kJ·mol^－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

（16分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是                        。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为          态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是                             。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是           反应（放热或吸热）。

（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                       ；反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为        

( 14分）
(1)元素M 的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿     。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为     ＿。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是       ＿（填序号）。
A.滴人酚酞溶液变红，再加人H₂SO₄溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

① 非金属性X    Y(填“>”或“<”)
② Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为                    
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N₂和Xmol H₂发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H₂的物质的量为              mol，氢气的转化率为                 ；
(2)该反应的热化学方程式为                                   ；
(3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是                  。

（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝         ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝      mol·（L·min）^—1
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．达到新平衡时，n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：