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某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                       ；反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为        

3X + Y2Z   (2分)       
0.05 mol·L—1·min—1 (2分)

解析

练习册系列答案
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
（1）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）该反应在0-3min时间内用产物Z表示的平均反应速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率为
45%
45%
；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示），则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
升高温度
升高温度
、②
加入催化剂
加入催化剂
、③
加压
加压
．
某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的反应物是
A、B
A、B
．
（2）该反应是否是可逆反应
是
是
，原因是
反应到达平衡时A、B、C同时存在
反应到达平衡时A、B、C同时存在
．写出该反应的化学方程式
A（g）+3B（g）2C（g）
A（g）+3B（g）2C（g）
．
（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为
0.05mol?（L?min）-1
0.05mol?（L?min）-1
．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
升高温度
升高温度
②
加入催化剂
加入催化剂
 ③
增大压强
增大压强
．
Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：
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（1）该反应的化学方程式为
 
．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为
 
．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为
 
、
 
．
第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式
 

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是
 
mol/L
（3）锌片减少的质量
 
 g．
精英家教网某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化
的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：
 
；
（2）0-2min末，X的平均反应速率为：
 
mol?L-1?min-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是：
 
；
（4）平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：
 
；
（5）其他条件不变，增大容器容积，平衡
 
（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；达平衡后若升高温度，Y的百分含量增大，则正反应为
 
（填“放热”或“吸热”）反应；
（6）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，则再次达到平衡后Y的百分含量为
 
（填数值），与原平衡相比 Y的百分含量
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）；
（7）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，则再次达到平衡后Y的平衡转化率
 
（填“增大”或“减小”或“不变”），Z的平衡转化率
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．

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