现有三组混合液：（1）苯和水；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依此是

1. A.
   分液、萃取、蒸馏
2. B.
   分液、蒸馏、萃取
3. C.
   萃取、蒸馏、分液
4. D.
   萃取、分液、蒸馏

下列现象或新技术应用中，不涉及胶体的性质的是

1. A.
   在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
2. B.
   使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
3. C.
   肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
4. D.
   在豆浆里加盐卤做豆腐

不能实现下列物质间直接转化的元素是

1. A.
   碳
2. B.
   硫
3. C.
   钠
4. D.
   铜

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液变黄色的物质是（填粒子的化学式，下同）______；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是______．
（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液　B．氢氧化钠溶液　C．四氯化碳　 D．硫氰化钾溶液　　　
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．

______同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法	______	______
第二种方法	______	______

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______．
（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？______；理由是______．

（1）写出下列反应的化学方程式：二氧化硫通入溴水中______；银加入稀硝酸中______．
（2）写出下列反应的离子方程式：二氧化硫通入亚硫酸钠溶液______；用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水______．

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，13.8 g NO₂气体溶于水，转移电子数为0.3NA
2. B.
   标准状况下，22.4 L甲醇含有的原子数为5NA
3. C.
   标准状况下，224 mL CO₂溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01NA
4. D.
   常温常压下，3.4 g NH₃中含有的共用电子对数目为0.6NA

硫酸镍铵[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m?nH₂O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56.00mL（标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni²⁺含量将______ （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用______ 检验，现象是______．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．

铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”，下同），浓H₂SO₄作________剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成SO₂的体积约为________L．

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	蒸馏
D	溴乙烷（乙醇）	蒸馏水	分液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

写出下列反应的离子方程式或化学方程式
（1）Ba（OH）₂与H₂SO₄反应：（离子方程式）______；
（2）Fe与HCl反应：（离子方程式）______；
（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）______．