Question

硫酸镍铵[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m?nH₂O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56.00mL（标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni²⁺含量将______ （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用______ 检验，现象是______．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．

Answer 1

解：（1）由于没有用标准液润洗滴定管，使得滴定管中的标准液浓度减小，滴定是消耗的标准液体积增大，测定结果偏高，
故答案是：偏高；
（2）氨气常用湿润的红色石蕊试纸进行检验，试纸由红色变成蓝色，
故答案是：湿润的红色石蕊试纸； 试纸颜色由红变蓝；
（3）100mL溶液中镍离子的物质的量是：n（Ni²⁺）=n（H₂Y₂^-）=0.04000 mol?L^-1×0.03125L=1.250×10^-3 mol，
氨气的物质的量等于铵离子的物质的量，n（NH₄⁺）==2.500×10^-3 mol
根据电荷守恒，硫酸根的物质的量是：n（SO₄^2-）=×[2n（Ni²⁺）+n（NH₄⁺）]=2.500×10^-3 mol，
所以：m（Ni²⁺）=59 g?mol^-1×1.250×10^-3 mol=0.07375 g
m（NH₄⁺）=18 g?mol^-1×2.500×10^-3 mol=0.04500 g
m（SO₄^2-）=96 g?mol^-1×2.500×10^-3 mol=0.2400 g
n（H₂O）==1.250×10^-2 mol
x：y：m：n=n（NH₄⁺）：n（Ni²⁺）：n（SO₄^2-）：n（H₂O）=2：1：2：10，
硫酸镍铵的化学式为（NH₄）₂Ni（SO₄）₂?10H₂O，
答：硫酸镍铵的化学式是（NH₄）₂Ni（SO₄）₂?10H₂O．
分析：（1）滴定管没有润洗，导致标准液浓度减小，测定结果会偏高；
（2）根据氨气的检验方法完成；
（3）根据反应和滴定数据计算出镍离子的物质的量；根据氨气的体积计算出氨气的物质的量；根据正负电荷相等求算出硫酸根的物质的量，再利用质量计算出水的物质的量，最后求出硫酸镍铵的化学式．
点评：本题考查了探究硫酸镍铵的组成，涉及了滴定知识、氨气的检验方法，本题难度中等．