题目内容

不能实现下列物质间直接转化的元素是


  1. A.
    碳
  2. B.
    硫
  3. C.
    钠
  4. D.
    铜
D
分析：A、碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，可以和碱反应；
B、硫燃烧生成二氧化碳，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；
C、金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应；
D、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水．
解答：A、CCO2H2CO3Na2CO3，能实现物质间直接转化，不符合题意，故A不选；
B、SSO2H2SO3Na2SO3，能实现物质间直接转化，不符合题意，故B不选；；
C、NaNa2ONaOHNaCl，能实现物质间直接转化，不符合题意，故C不选；
D、CuCuO，氧化铜不溶于水，不能实现物质间直接转化，符合题意，故D选．
故选D．
点评：本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，较简单．
练习册系列答案
相关题目

如图中，A是单质，．
1）判断A、B、C、D的化学式：
A：________　B：________C：________　D：________
2）写出下列转化的化学方程式为：
A→B________，
B→D________，
B→C________，
A→C________．

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）2______　Fe2O3______　Na2FeO4______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为______．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至______色液体，停止加热，用______物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式______．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na2FeO4的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数______．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现______（“氧化性”“还原性”）．

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
选项实验操作实验目的或结论
A向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42-
B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯
C向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入
1mol?L-1 的H2SO4		若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）数学公式CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作________剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为________L．

下列实验中，合理的是


  1. A.
    用100mL量筒量取5.20mL盐酸
  2. B.
    用托盘天平称取25.20gNaCl固体
  3. C.
    将1molNaOH溶于1L水中配制1mol?L-1的NaOH溶液
  4. D.
    分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是


  1. A.
    用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++4Cl-数学公式Mn2++2Cl2↑+2H2O
  2. B.
    实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体：Cu+4H++NO数学公式数学公式Cu2++NO↑+2H2O
  3. C.
    硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性：2H++SO数学公式+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
  4. D.
    碳酸钠溶液与过量的水杨酸（）混合：

海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图：

（1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）______．实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______ （填序号）．
A．酒精（沸点78℃）　　　　　　　　　 B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）　　　　　　　　　D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量______ （填序号）溶液，反应的离子方程式为______．
A．KIO3　　　　　　 B．HClO　　　　　　 C．KI　　　　　　　　 D．Br2
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．
①______，②______，③______，
④______，⑤______，⑥______．
（5）实验中使用水浴的原因是______，最后晶体碘聚集在______ （填仪器名称）中．
说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．如图3示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．

中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是


  1. A.
    氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精
  2. B.
    钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
  3. C.
    工业上，用SiO2+2C数学公式Si+2CO↑制得粗硅
  4. D.
    接触法制H2SO4在接触室中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂

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