下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H＜0
②2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂（g）△H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是______．
A．适当升高温度　　B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O₂的浓度　　 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O₂=2NO₂的平衡常数K=______．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm³）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？______．

下列装置能达到实验目的是

1. A.
   .
   验证Cu与稀硫酸在通电下能反应
2. B.
   
   在钥匙上镀铜
3. C.
   .
   构成原电池
4. D.
   .
   用于测定中和热

化学与生活息息相关，下列说法正确的是

1. A.
   稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的
2. B.
   动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程
3. C.
   冰醋酸可用于医学消毒
4. D.
   蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

不是Fe（OH）₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是

1. A.
   都比较稳定，密封放置不产生沉淀
2. B.
   都有丁达尔现象
3. C.
   加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
4. D.
   分散质微粒均可透过滤纸

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂=2HIO；
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）H₂O₂在反应③中的作用是______（填正确选项的标号）．
A、氧化剂　　　　　　　　　　B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂　　　D、既不是氧化剂也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______（填“对”或“不对”），其理由是______．
（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．
（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中的Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号）．
根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO₂，另一极通入O₂，治理SO₂污染，负极反应的离子方程式为______
（2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极______（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为______．
（3）生物炼铜近几年来逐渐被重视，其原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产．生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有______（回答两点）硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是______．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   11.2L氢气一定含有N_A 个氢原子
2. B.
   18g水含有电子数为8N_A
3. C.
   在通常情况下，1L1mol/L的氨水中含有分子数为N_A
4. D.
   常温常压下，32g氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合气所含原子数为2N_A

实验室常用的浓盐酸的密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．试计算：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到250mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？

下列实验选用的用品一定不需要的是

1. A.
   碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）
2. B.
   粗盐提纯（蒸发皿）
3. C.
   蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）
4. D.
   硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）

下列反应中不属于氧化还原反应的是

1. A.
   Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
2. B.
   NH₃+HCl═NH₄Cl
3. C.
   Br₂+2KI═I₂+2KBr
4. D.
   2H₂O₂═2H₂O+O₂↑