题目内容
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是______（填正确选项的标号）．
A、氧化剂 B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______（填“对”或“不对”），其理由是______．
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______．
解：（1）在反应③，H2O2中氧元素化合价变化为-1→0，化合价升高，H2O2作还原剂，故答案为：B．
（2）从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（反应前后双氧水的质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以过氧化氢是催化剂，
故答案为：对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快；
（3）由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，根据反应H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O得出：氧化性是H2O2＞I2；根据反应H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O得出氧化性是HIO＞H2O2，
故氧化性顺序是：HIO＞H2O2＞I2，故答案为：HIO；H2O2；I2．
分析：（1）根据双氧水中氧元素的化合价变化来确定双氧水的作用；
（2）根据催化剂的特点：化学反应前后，质量和化学性质均不变来回答；
（3）判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物．
点评：判断若干反应中某物质是否作催化剂，一定要抓住催化剂的特征：催化剂一定要参与化学反应而改变其它物质的化学反应速率，但自身又反应出来而本身的质量和化学性质在反应前后均不变．那种认为“催化剂不参与化学反应”的想法是错误的，催化剂参与化学反应，只不过是“反应进去又反应出来”而已．
（2）从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（反应前后双氧水的质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以过氧化氢是催化剂，
故答案为：对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快；
（3）由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，根据反应H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O得出：氧化性是H2O2＞I2；根据反应H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O得出氧化性是HIO＞H2O2，
故氧化性顺序是：HIO＞H2O2＞I2，故答案为：HIO；H2O2；I2．
分析：（1）根据双氧水中氧元素的化合价变化来确定双氧水的作用；
（2）根据催化剂的特点：化学反应前后，质量和化学性质均不变来回答；
（3）判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物．
点评：判断若干反应中某物质是否作催化剂，一定要抓住催化剂的特征：催化剂一定要参与化学反应而改变其它物质的化学反应速率，但自身又反应出来而本身的质量和化学性质在反应前后均不变．那种认为“催化剂不参与化学反应”的想法是错误的，催化剂参与化学反应，只不过是“反应进去又反应出来”而已．
练习册系列答案
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