设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是

1. A.
   9.2 g C₇H₈和C₃H₈O₃的混合物中所含氢原子总数为0.8NA
2. B.
   标准状况下，11.2 L C₂H₅OH中所含的分子数为0.5NA
3. C.
   将含0.1 mol FeCl₃的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）₃胶粒
4. D.
   0.1　mol Na₂O₂参加反应转移的电子数目是0.2NA

铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是

1. A.
   铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼
2. B.
   氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
3. C.
   明矾可用于饮用水的杀菌消毒
4. D.
   硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶

在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟（如图所示），白烟是氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成的氯化铵．下列说法正确的是

1. A.
   氨分子和氯化氢分子在不断运动
2. B.
   氨分子和氯化氢分子运动的速率相等
3. C.
   氯化铵微粒不运动
4. D.
   该反应说明化学变化中分子不可再分

在MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是

1. A.
   1：2
2. B.
   1：1
3. C.
   1：4
4. D.
   1：3

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2-的物质的量浓度之比是

1. A.
   2：7
2. B.
   3：8
3. C.
   1：2
4. D.
   1：4

下列物质中，含有6.02×10²³个分子的是

1. A.
   常温、常压下，22.4L气体
2. B.
   标准状况下，22.4L的水
3. C.
   常温、常压下，28gCO
4. D.
   1mol/L的蔗糖溶液

某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为______．
b、操作②中加入适量X的作用是什么______；X的首选物的化学式是：______．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是______．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成AI（OH）₃的离子方程式为______．若总共得到n molAl（OH）₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为______、______．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？______．

1）在Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原．
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
________Cu+________HNO₃（浓）-________Cu（NO₃）₂+________NO₂↑+________H₂O浓硝酸表现出来的性质是________（填写编号）．?
①还原性　　　　 ②酸性　　　　③氧化性?

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是______（填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失　　 B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色　　　　　 D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→______→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的烧杯中．
（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是______
A．用铝箔包住钠　　B．用锡箔包住钠　　C．直接将钠投入的水中
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为______g．

下列实验操作与实验目的不一致的是

选项	实验操作	实验目的
A	向某钾盐溶液中加入澄清石灰水	证明该钾盐是K2CO3
B	测定0.1mol/L醋酸溶液的pH	证明醋酸在水溶液中部分电离
C	向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液	证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液	证明甲苯中苯环使甲基的活性增强

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D