题目内容

下列实验操作与实验目的不一致的是
选项实验操作实验目的
A 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K₂CO₃
B 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离
C 向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl₃溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl₃溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D 向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO₄酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

A
分析：A．不一定含有K₂CO₃，也可能为K₂SO₃或KHCO₃等；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离；
C．根据反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃判断；
D．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
解答：A．不一定含有K₂CO₃，也可能为K₂SO₃或KHCO₃等，都可与澄清石灰水反应生成沉淀，故A错误；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离，根据溶液的pH可判断是否若电解质，故B正确；
C．Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃为可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正方向移动，故C正确；
D．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而与苯不反应，可证明甲苯中苯环使甲基的活性增强，故D正确．
故选A．
点评：本题考查较为综合，侧重于物质的性质实验的探究和比较，注重于学生实验方案的评价能力的考查，题目难度不大，注意把握实验方法和相关物质的性质．

练习册系列答案

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某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

．
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法

打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好

．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是

产生红棕色气体

，一段时间后使反应停止的操作是

轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开

，关闭a，取下注射器．
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是

将玻璃管中的NO₂和空气排出

，该反应的离子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂ 3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
b．HNO₂不稳定．
则产生上述现象的原因是

温度低，HNO₂分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多

．

俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

．
（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目

，长导管的作用是

．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

．
（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

．
（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是

．
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．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等．

(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

(1)过程I发生反应的离子方程式是                      。
(2)写出过程III中检查气密性的方法                     。
⑶过程III的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是                    ，一段时间后使反应停止的操作是                              ，关闭a，取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是                           ，该反应的离子方程式是                         。
(4)另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

①根据上表得出的结论是温度越             (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂  3HNO₂ =HNO₃+2NO+H₂O；
b．HNO₂不稳定。
则产生上述现象的原因是                                                            。

(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

(1)过程I发生反应的离子方程式是。

(2)写出过程III中检查气密性的方法。

⑶过程III的后续操作如下：

①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是，一段时间后使反应停止的操作是，关闭a，取下注射器。

②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是，该反应的离子方程式是。

(4)另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

①根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

②查阅资料：

a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂ 3HNO₂ =HNO₃+2NO+H₂O；

b．HNO₂不稳定。

则产生上述现象的原因是。

某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

(1)过程I发生反应的离子方程式是。

(2)写出过程III中检查气密性的方法。

⑶过程III的后续操作如下：

①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是，一段时间后使反应停止的操作是，关闭a，取下注射器。

(4)另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：ks5u

①根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

②查阅资料：a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂

3HNO₂ =HNO₃+2NO+H₂O； b．HNO₂不稳定。

则产生上述现象的原因是。

选项	实验操作	实验目的
A	向某钾盐溶液中加入澄清石灰水	证明该钾盐是K₂CO₃
B	测定0.1mol/L醋酸溶液的pH	证明醋酸在水溶液中部分电离
C	向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl₃溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl₃溶液	证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO₄酸性溶液	证明甲苯中苯环使甲基的活性增强

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