下列有关说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

1. A.
   在标准状况下，N_A个分子所占的体积约是22.4L
2. B.
   在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4L
3. C.
   在标准状况下，28gCO与N₂的混合气体体积约为22.4L
4. D.
   在通常情况下，N_A个水分子的质量为18g/mol

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质．
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：______．
（2）上述反应中，还原剂是______，还原产物是______．
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO₃^-反应后变为无色的Bi³⁺．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：______．
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序______．

甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是

1. A.
   某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
2. B.
   乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素
3. C.
   丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成
4. D.
   丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

下列离子方程式正确的是

1. A.
   Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O
2. B.
   用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
3. C.
   NaHS0₄与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH-+H₂↑

不能和水发生化合反应生成相应碱的是

1. A.
   氧化钾
2. B.
   氧化铁
3. C.
   氧化钙
4. D.
   氧化钡

下列关于Fe²⁺和Fe³⁺的叙述中，错误的是

1. A.
   Fe²⁺的水溶液为浅绿色
2. B.
   Fe²⁺既有氧化性，又有还原性
3. C.
   Fe³⁺的水溶液为黄色
4. D.
   Fe³⁺溶液中滴入SCN^-，立即出现红色沉淀

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
2. B.
   将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
3. C.
   NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
4. D.
   FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

已知A为正盐，且有：（1）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H、I为有色气体，I通常为红棕色气体．（2）F在常温下是一种无色液体．（3）C、J、K的水溶液是一种酸．图中反应条件（除加热外）均已略去．

（1）写出A、K的化学式A______，K______．
（2）写出图中①②③处的化学方程式
①______
②______
③______．

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

1. A.
   两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4
2. B.
   反应前后的气体质量之比一定是1：4
3. C.
   在生成物C中，A的质量分数为50%
4. D.
   C中A、B两元素的原子个数比为3：1

N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是

1. A.
   80克NH4NO3含氮原子数为2N_A
2. B.
   1L 1mol/L的盐酸溶液中，含氯化氢分子数为N_A
3. C.
   标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A
4. D.
   22.4升氦气含有N_A个质子