题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
- B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
- C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
- D.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D
分析：A．反应生成偏铝酸钠和水；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应生成氯化铁．
解答：A．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A错误；
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=2NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意B为易错点，题目难度不大．
分析：A．反应生成偏铝酸钠和水；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应生成氯化铁．
解答：A．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A错误；
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=2NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意B为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
