题目内容

甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是

A.
某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B.
乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素
C.
丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成
D.
丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

B
分析：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H₂S，乙和甲中各元素质量比相同，应为H₂O₂，丙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH₃OH、N₂H₄等符合，丁中含有二周期IVA族的元素，可能为CH₃OH，结合各物质的结构和性质解答该题．
解答：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H₂S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS^-、OH^-，但NaHS既能与盐酸等反应生成H₂S，也能与Na0H反应生成Na₂S，故A错误；
B．H₂S中元素的质量比为1：16，H₂O₂分子中元素的质量比也为1：16，H₂O₂中氧元素的价态为一1价，故B正确；
C．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH₃OH符合，含有三种元素，故C错误；
D．第二周期IVA族元素为C，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．

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．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为

．
（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

．
①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液
②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是

；
（5）某酸H₂B在水溶液中有如下变化：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
①溶液中的H⁺物质的量取值范围是：

②已知0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

(1)有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________．

(2)向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为________．

(3)现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________

①20 mL　0.01 mol·L^－1　KCl溶液

②30 mL　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液

③40 mL　0.03 mol·L^－1　HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL　0.05 mol·L^－1　AgNO₃溶液________

(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是________；

（12分）

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①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液

③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0．05 mol·L^-1AgNO₃溶液

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①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液

③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液

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