、、、H⁺、H₂是   （    ）

A氢的五种同位素      B五种氢元素        C氢的五种同素异形体    D氢元素的五种不同粒子

十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是   （    ）

A．提出原子学说      B．发现元素周期律   C．提出分子学说        D．发现分子间作用力

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。

（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的优点是            

                         ；调溶液pH的目的是使           生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是                     。

（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：

Cu²⁺＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H⁺

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶   

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

 请回答：

（1）指出A中存在的化学键类型：        。

（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：                         。

（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是     

_____________                            ________。

（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为                 。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为                         。

（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？        （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？                            。

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足

量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

⑴提出问题：Fe^3＋、Br₂谁的氧化性更强？

⑵猜想；①甲同学认为氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则

溶液呈黄色是含                         (填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列 某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl₄   c、无水酒精   d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号) 

⑷结论

氧化性：Br₂>Fe^3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：                                      。

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是        (填离子符号)。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(标准状况)，溶液中有的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶中FeBr₂的物质的量浓度为                   。

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、[Al(OH)₄]^－(或AlO₂^－)、MnO₄^－、

CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

A、取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

B、在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

C、在B所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

⑴溶液中一定不存在的离子是                         ；

⑵一定存在离子是                           ；

⑶判断沉淀乙成分的方法是                                                   。

实验室配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：

①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白。

⑴用托盘天平称取的绿矾的质量为：               ；

⑵上述操作的正确顺序为：                               ；

⑶本次实验用到的仪器有：玻璃棒、                                              ，

 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：                  ，

 在移液时玻璃棒的作用是：                                        。

⑷观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度            （填“偏高”、“偏低”

或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，

会                ；

⑸用ρ=1.84g·mL^－1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L^－1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=               mL(精确到小数点后两位)；

②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用             （填仪器名称）。

③溶解：稀释浓硫酸的方法                                                      

                                                             。

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（   ）

①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

  A．①②③       B．②③④      C．①③④      D．①②③④

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（   ）

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺    B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0g                D．V＝448

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是       （    ）

      A．开始加入合金的质量可能为16.4g

      B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

      C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

      D．标况下产物NO的体积为22.4 L