实验室配制500mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液.具体操作步骤为: ①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O).把它放在烧杯中.用适量的蒸馏水使其完全溶解, ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中, ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处时.改用胶头滴管小心滴加.直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止, ④用少量蒸馏水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：

①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。请填写下列空白。

⑴用托盘天平称取的绿矾的质量为：；

⑵上述操作的正确顺序为：；

⑶本次实验用到的仪器有：玻璃棒、，

在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：，

在移液时玻璃棒的作用是：。

⑷观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”

或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，

会；

⑸用ρ=1.84g·mL^－1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L^－1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

①计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL(精确到小数点后两位)；

②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）。

③溶解：稀释浓硫酸的方法

。

（1）27.8g（2分）（2）①②④③⑤(2分)

（3）托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管（2分）；加快溶解（1分）；引流（1分）

（4）偏高（1分）；偏低（1分）（5）①10.87(2分)

②酸式滴定管（或移液管）（1分）

③将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌（2分）

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实验室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
3继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
4用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，
并轻轻摇匀；
5将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
A．本实验所用氯化钠的质量为

B．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

1→2→4→3→5

1→2→4→3→5

C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏高，偏低，无影响）
没有进行操作④

；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后吸出少许溶液

．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面

．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

．定容时仰视

实验室配制 500mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏至溶液

凹液面底部与刻度线相切

凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾（CuSO₄.5H₂O）质量为

g．
（2）本实验用到的基本仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

、胶头滴管．
（3）题中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液

凹液面底部与刻度线相切

凹液面底部与刻度线相切

（4）操作步骤的正确顺序为

①②④③⑤

①②④③⑤

（填序号）．
（5）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
a．没有进行操作步骤④时，会

；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

．
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

重新配制溶液

重新配制溶液

实验室配制500mL 0.2mol?L-¹的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是

．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）

．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为

①②④③⑤

①②④③⑤

（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1 000mL，本实验应选用

（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有

，实验中该仪器的作用是

搅拌和引流

搅拌和引流

．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：

．
②某同学观察液面的情况如图所示：

．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

．
④容量瓶原来有少量水：

实验室配制500mL 0.500mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

①②④③⑤

①②④③⑤

．
（2）本实验必须用到的玻璃仪器有

．
（3）某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若没有进行操作步骤④，对所配溶液浓度将有何影响？

．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：

．
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：