题目内容
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足
量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
⑴提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
⑵猜想；①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则
溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列 某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
⑷结论
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： 。
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 (填离子符号)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有
的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为 。
（2）Br2（1分）；引流（1分）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | b（1分） | CCl4层呈无色（2分） |
| 方案2 | d（1分） | 溶液变红色（2分） |
（3）
（4）2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-（2分）
（5）①Fe2+ (2分) ②1mol/L(2分 )
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称
