H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

（1）加水，溶液中氢离子浓度        （填增大、减小、不变，下同）

（2）通入少量SO₂气体，溶液pH值       

（3）加入少量硫化钠固体，溶液pH值       

（4）加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液pH值       

现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）。

（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。

（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则M的俗名叫_______________。

（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为_______________。

（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生臭鸡蛋气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。

盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。

（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分别呈　　　　性、　　　　性、　　　　性。

（2）CH₃COONa和NH₄Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl₃ 溶液时，通常是把FeCl₃固体溶解在          中。在日常生活中，常用　　　　　　　溶液洗涤油污物品。

（4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为                         ；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为                       。

按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是

CO₂和H₂的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：CO₂ + H₂  CO + H₂O

在一定温度下，平衡有90%的H₂变成了H₂O，且c(CO₂) ·c(H₂)= c(CO) ·c(H₂O)，则原混合气中CO₂和H₂的分子数之比是

A．1∶1            B．1∶5            C．9∶1             D．1∶10

某无色气体X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO₃与BaCl₂溶液，结果均高考资源网产生白色沉淀。下?推论不正确的是

A．X中可能含有HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X中一定有SO₂

C．X中可能含有HBr　　　　　　　　　　　　　　 D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO₄

下列离子方程式正确的是

A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + H⁺ + OH^- + SO₄^2- → BaSO₄↓H₂O

B．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH₃COOHOH→ CH₃COOH₂O

C．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO₃^2- + 2H→ H₂OCO₂↑

D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu²⁺ + 2OH→ Cu(OH)₂↓

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

　　　 A．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-　　　　　 　　　　　　 　 B．S^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺

　　　 C．Na⁺、H⁺、I^-、SO₄^2-D．Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

下列电离方程式中，错误的是

A．KClO₃ → K⁺ + ClO₃^-                            B．H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

C．H₂CO₃  2H⁺ + CO₃^2-                  D．CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO^-

检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后

A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之

B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性

C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之