按下列实验装置.通入气体X.当关闭K键时.品红溶液不褪色.石灰水变浑浊,当开启K键时.品红溶液褪色.则X气体与Y溶液应是 A B C D X气体 C12 SO2 CO2 HCl Y溶液 NaCl NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是

	A	B	C	D
X气体	C1₂	SO₂	CO₂	HCl
Y溶液	NaCl	NaHCO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃

B

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（2011?惠州模拟）已知红色的氧化亚铜Cu₂O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空气中灼烧可以生成CuO．
某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu₂O红色沉淀，有同学对此提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu₂O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：

方案甲	取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案乙	取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色．
方案丙	称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，比较a和b的关系．

（1）如果红色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+7H₂O+2NO↑；
（3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+7H₂O+2NO↑；
（3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

；
（2）上述三个方案中，你认为最合理的是

，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu₂O的依据是

；
（3）小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测．
进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，开通阀门K后，应进行的实验操作是

应检验C处出来的氢气纯度

应检验C处出来的氢气纯度

，在C处点燃或接贮气囊，再点燃B处酒精灯．

（2013?浙江模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

a、e、d、b、c、g、f

a、e、d、b、c、g、f

（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？

装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

（2）某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：

；假设③：

FeCl₃和FeCl₂ 混合物

FeCl₃和FeCl₂ 混合物

．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液色不褪色	固体物质中不含______

由此得出结论：假设

成立（填序号①②③）．
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是

（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为

（假设气体全部逸出）．

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是

．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择

（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是

．
（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是

．
（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括

（填操作名称）、冷却结晶．
（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→

→f．装置C、装置D的作用分别是

．
②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是

．
③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：

某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O₂的体积百分数．
（1）实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100mol/L的 H₂SO₄溶液浸泡至有气泡产生．用H₂SO₄溶液浸泡的目的是

．
（2）为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是

（填序号）．
①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞上单孔活塞⑤检查装置气密性
（3）实验中试管内发生的总反应为

；用该实验方案测量空气中O₂的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，②

．
（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：
假设一：电解质溶液的PH
假设二_： NaCl溶液的浓度

假设三：
（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：

pH	2.0	5.5	6.0	6.5	7.0	8.0
液柱高度	0cm	1.3cm	8.5cm	8.4cm	8.5cm	8.5cm
形成稳定液柱时间	3.0min	3.1 min	5.1 min	5.3 min	15.6 min	17.5 min

①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是

②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是

③按上述实验装置，设计实验证明假设二．
第一步：

；
第二步_：

，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论．

NO₂与Na₂O₂常温下能反应．反应时何者为氧化剂？两同学开展如下研究．
【作出猜想】甲乙同学对反应如何进行有如下猜想：
猜想一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑
猜想二：2Na₂O₂+4NO₂=4NaNO₃
【查阅资料】2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O
【实验探究】a．按图示实验装置开展实验．实验时，往装置中通入足量的NO₂，直至反应停止；b．取反应后玻璃直管中固体物质于试管中进行如下实验，并观察、记录现象：

实验操作	实验现象

【实验结论】现象表明，Na₂O₂与NO₂反应按“猜想二”进行．
回答下列问题：
（1）实验时，利用铜与浓硝酸制取NO₂，反应方程式为

．
（2）装置C的作用是

．
（3）根据实验结论，NO₂与Na₂O₂反应时作氧化剂的物质是

．
（4）请根据实验目的要求和实验结论，将“实验探究”栏目中的表格填写完整．
（5）甲乙同学都认为，不宜直接观察C装置导管口是否有气泡冒出即可判断Na₂O₂与NO₂反应究竟按哪种猜想进行．其原因是