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某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均高考资源网产生白色沉淀。下?推论不正确的是

A．X中可能含有HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X中一定有SO2

C．X中可能含有HBr　　　　　　　　　　　　　　 D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4

C

练习册系列答案
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Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
阳离子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
阴离子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化．
（1）溶液中
一定不
一定不
（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

（2）原溶液中所含的阴离子为
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
，阳离子为
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为
120
120
g．
Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
防止反应速率过快
防止反应速率过快
、
HNO3易挥发
HNO3易挥发
、
分解
分解
．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为
BaCO3
BaCO3
（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
．
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）白色沉淀甲是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）X溶液中一定存在的离子是
CO32-；AlO2-；Na+；
CO32-；AlO2-；Na+；
．
（3）白色沉淀乙中一定有：
BaCO3
BaCO3
，可能有
BaSO4
BaSO4
证明其是否存在的方法是
取少量沉淀放在试管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含硫酸钡，沉淀全部溶解在，不含硫酸钡沉淀
取少量沉淀放在试管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含硫酸钡，沉淀全部溶解在，不含硫酸钡沉淀
．
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式
CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-
CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-
．
精英家教网如图，X和Y均为石墨电极：
（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：
 
；电解过程中
 
极（填阴或阳）附近会出现红色；
（2）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中原有溶质完全电解后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
①电解后溶液的pH=
 
；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的
 
（填物质的化学式）（假设电解前后溶液的体积不变）．
②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是
 
；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论
 
．
H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体．
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先
 
．
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．
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①装置A的作用是
 
装置B的作用是
 
．
②装置C盛放的试剂是
 
（填序号），D中盛放的试剂是
 
（填序号）．
a．烧碱溶液       b．浓硫酸
③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO2
 
mol，H2O
 
mol
说明1.6g气体X中含有碳元素
 
g，含有氢元素
 
g．是否含有氧元素？
 
（填“是”或“否”）．在标准状况下1.6g气体X所占的体积为
 
L；气体X的相对分子质量（若为单一气体）或平均相对分子质量（若为混合气体）为
 
（小数点后保留2位）
Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
 
．
（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
 
（填字母代号）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
 
．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
 
．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
 
．
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
 
．
③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
 
．
④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
 
．

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