目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于    晶体；基态Ni原子的电子排布式为                  ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为             。

（2）右图配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用     力是        （填编号）。

 A.氢键      B.离子键      C. 范德华力       D.配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。

如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有          （填物质序号），HCHO分子的立体结构为          形。

（4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。

据此分析Mn²⁺比Fe²⁺         （填 “更易” 或“更难 ”）再失去－个电子，从微粒结构的角度简述其原因是                       。

（5）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为    个。

（6）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是______。

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                                         

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为

是否可行？       （填“可行”或“不可行”），原因是                                                                                     

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是__    __（填字母编号，下同）

      A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是        ．

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②                                ，③视线与凹液面最低处相平．

（5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式                                

(6)实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__         __．

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个的关键步骤。

（1）某温度下，SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^-1。开始时在

100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝         。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是                 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO₂和0．25 mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃

E．升高温度  

（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂     的电极的电极反应式：                       。检验其中产物有SO₄^2-的具体操作为                                           。

（4）常温时，BaSO₄的Ksp==1.08x10^-10.现将等体积的BaCl₂溶液与2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为______________。

（5）下列关于2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）反应的图像中，正确的是           。

（6）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂体现出的性质是         。

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：

A           J            

(2)按要求写方程式：

  ①C转化为I的离子方程式：                              。

②F在空气中转化为G的化学方程式：                            。

③D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式：                   。

 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

 下列叙述不正确的是（  ）

  A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

  B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

  C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

  D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

A. a = b　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B.混合溶液的PH=7　

C.混合溶液中，c(H⁺)= 　　 D.混合溶液中，c(H⁺)+ c(B⁺)= c(OH^-)+ c(A^-)

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（  ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列叙述错误的是（    ）

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

 下列说法正确的是：(    )

A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO₂溶液的碱性：NaF溶液较强

C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH₃·H₂O)

D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-9 mol·L^-1

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（   ）

A. 正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl    B. 每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C. Na^＋不断向“水”电池的负极移动      D. AgCl是还原产物