目前.全世界镍的消费量仅次于铜.铝.铅.锌.居有色金属第五位.镍行业发展蕴藏着巨大潜力. 4常温为液态.易溶于CCl4.苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于晶体,基态Ni原子的电子排布式为 .写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 . (2)右图配合物分子内的作用力除共价键外.还存在的两种作用力是 . A.氢键 B.离子键 C. 范� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为。

（2）右图配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是（填编号）。

A.氢键 B.离子键 C. 范德华力 D.配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。

如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形。

（4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－¹	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

据此分析Mn²⁺比Fe²⁺ （填 “更易” 或“更难 ”）再失去－个电子，从微粒结构的角度简述其原因是。

（5）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为个。

（6）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是______。

（1）分子 (1分 ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s² ( 2分) CN^—( 1分)

（2）A D (2分) （3）①、③、④ (2分 ) 平面三角形( 2分)

（4）更难 ( 1分) Mn²⁺(3d⁵)属于较稳定的半充满结构 ( 2分)

（5）12 ( 1分) （6） LaNi₅或Ni₅La ( 1分)

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（2011?如皋市模拟）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为

．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

形．
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为

；Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为

LaNi₅或Ni₅La

LaNi₅或Ni₅La

（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键

（2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]

（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是

，根据以上电负性请判断H₂N-CHO中C和N的化合价分别为

．基态Fe原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

．血红素中两种N原子的杂化方式分别为

．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为

BrI＞ICl＞Cl₂

BrI＞ICl＞Cl₂

．I⁺₃（可看成II⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为

．多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为

．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为

（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于

晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是

（填字母编号）．
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为

，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为

（2009?珠海二模）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．

（2）配合物

分子内的作用力有

（填编号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

平面三角形

平面三角形

形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．该晶体的化学式

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于

晶体，基态Ni原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）配合物

分子内的作用力有

（填编号）：

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、
③

等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

形；
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．则该晶体的化学式为

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

．
（2）配合物

分子内的作用力有

（填编号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为