盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：______．
（2）在一定体积的10mol?L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为______．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为______（填序号）．
a、浓盐酸　　　　　b、浓硫酸　　　　　　c、浓硝酸．

下列反应表示二氧化硫被还原的是

1. A.
   SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl
2. B.
   SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓
3. C.
   SO₂+2NaOH=NaSO₃+H₂O
4. D.
   SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑

用于分离或提纯物质的常用方法有：A．萃取　 B．分液　C．过滤　D．加热分解 E．蒸发结晶　F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的Ca（OH）₂ 颗粒______
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来______
（3）除去酒精中溶解的微量食盐______
（4）把溴水中的溴提取出来______
（5）用自来水制取医用纯净水______
（6）除去氧化钙中的碳酸钙______
（7）分离汽油和水的混合物______．

2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计，下列说法错误的是

1. A.
   “智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求
2. B.
   伦敦奧林匹克主会场--“伦敦碗”（如图）的可拆卸设计有利于资源的回收利用
3. C.
   用脚踩就能发电的“发光地砖”，利用了原电池原理
4. D.
   新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染

下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③没有单质参加的化合反应 ④只有一种元素化合价发生变化的反应 ⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是

1. A.
   只有②
2. B.
   只有②③
3. C.
   只有③④
4. D.
   ①②③④⑤

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______处理．为治理汽车尾气中NO和CO的排放，在汽车的排气管上安装催化净化装置，使NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______．
（2）用生物处理方法除去废水中的氮，其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮（氨态氮以NH₄⁺表示），然后通过进一步转化成N₂而消除污染．其中一种方法的部分反应为：
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺　　2HNO₂+O₂═2HNO₃
①上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO₃表示）时需氧气的质量为______g．
②荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸钠（NaNO₂）作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮氧化为氮气．该反应的离子方程式为______．
（3）根据我国废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mg NO_x（烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物，不含N₂O₄）．
①若NO_x中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO______L（标准状况，保留2位小数）．
②工业上通常用纯碱溶液作为NO_x的吸收剂．现1m³含2000mg NO_x的烟气被吸收，若吸收率为80%，吸收后的烟气______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由是：______．

现有以下物质：①稀硫酸　②钠　③生石灰　④无水酒精　⑤空气　⑥干冰 ⑦金刚石　⑧纯碱　⑨NaOH晶体　⑩熔化的K₂SO₄．（用序号回答）
（1）以上物质中属于混合物的是______，
（2）以上物质中能导电的是______，
（3）以上物质中属于电解质的是______，
（4）以上物质中属于非电解质的是______．

某无色澄清溶液中，可能含有较大量的Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、I^-、Cl^-、H⁺、K⁺等离子中的两种或多种，为确定其组成，现做如下实验：

①取一定量的溶液加入适量Na₂SO₃后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，过滤．
②在①滤液中先加入Ba（NO₂）₂溶液无明显现象，再加AgN0₃溶液，又有白色沉淀生成，继续加硝酸沉淀不消失．
回答下列问题：
（1）在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是______，产生该气体的离子方程式为______，在第②步反应中生成的白色沉淀是______；
（2）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______．
（3）设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认．

（1）在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为______，质量之比为______，含1mol氯离子的该混合物的质量为______．
（2）在质量比为4：7的SO₂和N₂的混合气体中，SO₂的体积分数为______．
（3）汽车尾气产生的NO₂可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO₂+4CO＝N₂+4CO₂，该反应的氧化剂是______，若有1molN₂生成，反应中转移电子为______mol．

在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN₂，右边充入8gCO和CO₂的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO₂的分子个数比为

1. A.
   1：1
2. B.
   1：3
3. C.
   2：1
4. D.
   3：1