Question

（1）在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为______，质量之比为______，含1mol氯离子的该混合物的质量为______．
（2）在质量比为4：7的SO₂和N₂的混合气体中，SO₂的体积分数为______．
（3）汽车尾气产生的NO₂可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO₂+4CO＝N₂+4CO₂，该反应的氧化剂是______，若有1molN₂生成，反应中转移电子为______mol．

Answer 1

解：（1）由化学式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），故n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，故m（KCl）：m（CaCl₂）=2mol×74.5g/mol：1mol×111g/mol=149：111，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl₂）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=64.5g；
故答案为：2：1；149：111；64.5g；
（2）令SO₂和N₂的质量分别为4g、7g，则SO₂的物质的量为=mol，N₂的物质的量为=mol，故=20%，
故答案为：20%；
（3）反应中只有N元素的化合价降低，由+4价降低为0价，故NO₂是氧化剂，转移电子物质的量是NO₂的4倍，由方程式2NO₂+4CO=N₂+4CO₂可知，生成1molN₂，需要2molNO₂，故转移电子的物质的量为2mol×4=8mol，故答案为：NO₂；8．
分析：（1）由化学式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），据此判断KCl与CaCl₂的物质的量之比，根据m=nM计算二者的质量，进而计算二者质量之比，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子列方程计算x的值，进而计算各自的物质的量，再根据m=nM计算质量，进而计算总质量；
（2）令SO₂和N₂的质量分别为4g、7g，根据n=计算二者物质的量，在利用体积分数等于计算；
（3）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，反应中只有N元素的化合价降低，由+4价降低为0价，故NO₂是氧化剂，转移电子物质的量是的4倍．
点评：本题考查物质的量的有关计算、常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意公式的理解与灵活运用．