Question

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______处理．为治理汽车尾气中NO和CO的排放，在汽车的排气管上安装催化净化装置，使NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______．
（2）用生物处理方法除去废水中的氮，其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮（氨态氮以NH₄⁺表示），然后通过进一步转化成N₂而消除污染．其中一种方法的部分反应为：
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺　　2HNO₂+O₂═2HNO₃
①上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO₃表示）时需氧气的质量为______g．
②荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸钠（NaNO₂）作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮氧化为氮气．该反应的离子方程式为______．
（3）根据我国废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mg NO_x（烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物，不含N₂O₄）．
①若NO_x中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO______L（标准状况，保留2位小数）．
②工业上通常用纯碱溶液作为NO_x的吸收剂．现1m³含2000mg NO_x的烟气被吸收，若吸收率为80%，吸收后的烟气______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由是：______．

Answer 1

解：（1）化石燃料会产生大量的二氧化碳，还会产生二氧化硫，为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫，故答案为：脱硫；
CO与NO反应生成的是N₂和CO₂：2CO+2NO2CO₂+N₂，故答案为：2CO+2NO2CO₂+N₂；
（2）①由2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺和2HNO₂+O₂═2HNO₃得
2NH₄⁺+4O₂═2HNO₃+2H₂O+2H⁺
36 128
1g 4.57g
故氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO₃表示）时需氧气的质量为4.57g，故答案为：4.57；
②反应物是NO₂^-和NH₄⁺，生成物还有H₂O，N₂，反应的化学方程式为：NH₄⁺+NO₂^-N₂↑+2H₂O，故答案为：NH₄⁺+NO₂^-N₂↑+2H₂O；
（3）①1m³烟气中最高允许含NO的质量为：400mg×0.85=340mg=0.34g，体积为：×22.4L/mol=0.25L，故答案为：0.25；
②1m³含2000mg NO_x的烟气被吸收，若吸收率为80%，则剩余的NO_x为400mg，因吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过400 mg/m³，故答案为：不符合；吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过400 mg/m³；
分析：（1）化石燃料会产生大量的二氧化碳，还会产生二氧化硫；反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律写出正确的化学方程式；
（2）①根据化学方程式进行计算；
②根据题干信息可知：反应物是NO₂^-和NH₄⁺，有N₂生成，反应中只有氮元素发生变价，结合质量守恒定律可知：生成物还有H₂O，然后进行配平即可，注意反应条件；
（3）①根据题目信息来计算；
②根据吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过400 mg/m³来分析
点评：本题是道综合题，涉及到的知识点较多，注意基础知识的积累．