（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和
20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）
随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段
两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
。
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）
（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别
在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属
阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最
先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液
中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS
沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷
燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
 |
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。
（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（4）恒容条件下，下列措施中能使 
增大的有
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入2 molH2 d．使用催化剂
氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：
 |
①依次写出X、Y的成分 ， 。
②如右图所示在实验室中进行过滤，
操作中的两处错误分别是 ；
。
（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是 。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断） ，请说明理由 。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量 （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。
在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H＜0，n(SO2)随时间的变化如表：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是
A．当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大