Question

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

 

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=                        

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式                                               。

（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)

（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有               

   a．升高温度           b．充入He气

c．再充入2 molH₂      d．使用催化剂

Answer 1

（1）0.075 mol·L^—1·min^—1（2分）

（2）放热（1分）， CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H = —91 kJ·mol^—1（2分），

（3）12 mol^—2·L²（2分），减小（1分）            （4）c（2分）