铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
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Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
(1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是 ，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加 g。
充电时，上图中A极应接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是 ;
(2) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
| 阴离子 | SO |
、OH－如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
(1) M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为_____________。
(2) 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
(3) 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：______________________________。
(4) 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量） 。
7N2＋12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是