Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为        ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）           ；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

  （2）盐M中含有的化学键类型有                       ；

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                           。

  （4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂。则负极上的电极反应式为                                。

（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式                                                 ；

Answer 1

（1）第二周期VIA族  bc（2）离子键、共价键（3）HSO₃^－＋H^＋ = H₂O＋SO₂↑ （或HSO₃^－＋HSO₄^－ = H₂O ＋SO₂↑＋SO₄^2－）（4）N₂H₄+ 4OH^－－4e^－= 4H₂O＋N₂

（5）2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)  △H = –567kJ/mol