题目内容

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Na＋、K＋、Cu2＋

阴离子

SO、OH－

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：

(1) M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为_____________。

  (2) 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。

(3) 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：______________________________。

(4) 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）                       。

(1)负　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　　　 (2)5.6 L

(3) 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

(4)向丙烧杯中加4.5 g水

练习册系列答案
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（2012?山东模拟）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na+、K+、Cu2+
阴离子 SO42-、OH-
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
负
负
极（填写“正”或“负”）
电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：
5.6L
5.6L
；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

（4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，加入的物质是
CuO
CuO
质量是
20g
20g
．
（5）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出时，将电源电极反接，电解一段时间后，乙池中溶液的pH
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”），电极d上的反应是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na+、K+、Cu2+
阴离子 SO
 
2-
4
、OH-
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图．据此回答下列问题：

（1）M为电源的
负
负
极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积
5.6L
5.6L
．
（3）写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行
能
能
（填写“能”或“否”）原因为
电解硫酸溶液
电解硫酸溶液
．
（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是
加入4.5g水
加入4.5g水
．
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na+、K+、Cu2+
阴离子 SO42-、OH-
图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
负
负
极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）写出乙烧杯的电解反应方程式
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
；
（3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积
5.6L
5.6L
；
（4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种
水
水
物质
4.5
4.5
克．
A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
（1）写出三种强电解质的化学式：A
AgNO3
AgNO3
；B
KNO3
KNO3
；C
KOH
KOH
．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，甲烧杯中的总反应的化学方程式为
4AgNO3
 电解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3
 电解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为
2.24L
2.24L
，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=
0
0
．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是
Ag2O
Ag2O
，其质量为
46.4g
46.4g
．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
，M级附近溶液的pH
升高
升高
（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有
0.2
0.2
mol．
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
阳离子 Na+、K+、Cu2+
阴离子 SO42-、OH-
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．下列叙述不正确的是（　　）
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