，
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是 （填字母）
B．平衡常数：
C．平衡常数： 
D．正反应速率：
E. 平均摩尔质量：为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。
CCl4+H2 
CHCl3+HCl 此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃。（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10 h，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
| 实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度（mol·L－1） | 初始H2浓度（mol·L－1） | CCl4的转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | B |
①此反应的化学平衡常数表达式为 ，在 110 ℃时平衡常数为 。
②实验1中，CCl4的转化率A 50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为 。在此实验的平 衡体系中，再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡将向 方向移动。
④实验3中，B的值 （选填序号）。
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．从本题资料，无法判断
(2)在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液Va L与pH＝1的实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 滴定次数 | 待测盐酸的体积（mL） | 标准NaOH溶液体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
①滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________ mol/L（保留小数点后二位数）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__________。
A．滴定终点读数时俯视读
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
的值_____(填“增大” 或“减小”或“不变”)。
I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( ) 