Question

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。

CCl₄+H₂  CHCl₃+HCl    此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为 77℃，CHCl₃的沸点为 61.2℃。（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10 h，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol·L－1）	初始H2浓度（mol·L－1）	CCl4的转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为            ，在 110 ℃时平衡常数为    。
②实验1中，CCl₄的转化率A       50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为        。在此实验的平 衡体系中，再加入0.5 mol CCl₄和1.0 mol HCl，平衡将向    方向移动。
④实验3中，B的值      （选填序号）。
　A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．从本题资料，无法判断

Answer 1

   ①1        

② 大于   ③  0.05mol·L^-1·h^-1  左   ④ D    （每空2分）